Pri redoxných reakciách sa látka, ktorá získava elektróny, nazýva oxidačné činidlo a látka, ktorá elektróny stráca, sa nazýva redukčné činidlo. V užšom zmysle môže oxidačné činidlo označovať aj látku, ktorá môže poskytnúť kyslík inej látke; podobne fluoračné činidlo je látka, ktorá môže látke poskytnúť fluór, ako sú chloračné činidlá, bromačné činidlá atď.
Oxidačné činidlo je látka, ktorá získava elektróny a podlieha redukcii redoxnou reakciou. Jeho oxidačná sila je určená tendenciou -získavania elektrónov vyššie-valenčného prvku a dá sa merať štandardným potenciálom vodíkovej elektródy. Oxidačné činidlá- obsahujúce kyslík sú aktívnejšie v kyslom prostredí, pretože väzba X-O je nestabilná, zatiaľ čo látky s vyššou molekulovou symetriou (ako sú chloristanové ióny) majú slabšiu oxidačnú silu. Na základe ich schopnosti získavať elektróny- ich možno rozdeliť do troch kategórií: silné, stredné a slabé, pričom deliacou čiarou je kyslík (štandardný potenciál 1,229 V) a ióny železa (0,771 V). Podľa chemického zloženia sa delia na anorganické a organické oxidačné činidlá a podľa reakčného prostredia sa delia na kyslé (napr. dvojchróman sodný), zásadité (napr. chlórnan sodný) a neutrálne (napr. jód). Je široko používaný v metalurgickom čistení a výrobe batérií. Pri skladovaní sa musí uchovávať mimo organických látok a kyselín, aby sa zabránilo rozkladu spôsobenému teplom alebo vlhkosťou.
